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试剂氨水浓度是多少

[ 发布日期:2017-05-16 点击:994 来源:洛阳宏昌工贸有限公司 【打印此文】 【关闭窗口】]

试剂氨水的中文名称为液氨,别称合成氨;氨水;氢氧化铵;液氨;工业氨水;电子级高纯氨;液氨(工业用),试剂氨水浓度一般为25%-28%

试剂氨水物化性质:无色液体

用 途:用于化工、食品、医药等工业浓氨水

试剂氨水性质

    挥发性

  氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加。

  腐蚀性

  氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

  弱碱性

  氨水中存在以下化学平衡:

  NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O

  NH3·H2O=(可逆)=NH4+ + OH-

  因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH+4和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。

  氨水具有碱的通性:

  ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

  ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

  NH3+HCl=NH4Cl (白烟)

  NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)

  而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

  工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。

  SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

氨水

  不稳定性

  —水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。

  NH3·H2ONH3+H2O

  实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。

  由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

  沉淀性

氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:

  Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+

  生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

  Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2+2NH4+

   生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

氨水反应过程

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色)利用此性质,实验中可制取Al(OH)3Fe(OH)3等。

  络合性

  氨水与Ag+Cu2+Cr3+Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。

  Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

  实验室中用此反应配制银氨溶液。银氨溶液可与葡萄糖共热发生银镜反应。

  Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

  可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

  Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O

  还原性

  氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应:

  3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

  氨水也可与高浓度的酸性KMnO4溶液反应(加热)