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氨水的化学性质是什么

[ 发布日期:2017-05-16 点击:1450 来源:洛阳宏昌工贸有限公司 【打印此文】 【关闭窗口】]
  氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂.
  
  氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
  
  氨气是化肥工业的中间产品,易溶于水而生成氨水,呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田,所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中,常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡、穿孔,并进一步引起眼内炎症,最终导致眼球萎缩而失明。
  
  氨水在低温时可析出一水合氨晶体,它的熔点为-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离
  
  氨水化学性质:
  
  挥发性
  
  氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加。
  
  腐蚀性
  
  氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
  
  弱碱性
  
  氨水中存在以下化学平衡:
  
  NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
  
  NH3·H2O=(可逆)=NH4+OH
  
  因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH+4和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。
  
  通碱性
  
  ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
  
  ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
  
  NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
  
  NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
  
  而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
  
  工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
  
  SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
  
  还原性
  
  氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应:
  
  3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
  
  也可与KMnO4反应