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氨水的沉淀性和弱碱性

[ 发布日期:2017-05-16 点击:588 来源:洛阳宏昌工贸有限公司 【打印此文】 【关闭窗口】]
  氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
  
  氨水的沉淀性首先表现在它能够和多种金属离子发生反应,反应结束后会生成沉淀物。如果用化学式表示,可以表示为:
  
  1、Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+这个化学反应生成的Al(OH)3沉淀微溶于过量氨水。
  
  2、Fe2++2NH3•H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
  
  3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
  
  2和3表示的化学反应是生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀。所以,该化学溶剂常被用作化学反应的沉淀剂来使用,在实验室中可以用此溶液制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
  
  氨水的弱碱性表现在它具有的碱的通性。无色酚酞试液遇到它会变为红色,紫色的石蕊试液遇到它会变为蓝色,红色石蕊试纸遇到它会变为蓝色。所以要检验NH3的存在使用该种方法较好。该化学溶液如果和酸性物质反应容易生成铵盐,像浓盐酸和浓硝酸放在一起反应就容易出现白烟,这种白烟就是NH4Cl。
  
  氨水中存在以下化学平衡:
  
  NH3+H2O=(可逆)=NH3•H2O
  
  NH3•H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
  
  因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。
  
  氨水具有碱的通性:
  
  ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
  
  ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
  
  NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
  
  NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
  
  而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
  
  工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
  
  SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O
  
  (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
  
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